在卤族元素中，氧化性最强的是______，原子半径最小的是______ 根据元素周期律：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增百大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大；氟、氯、溴、碘是同一度主族元素，氟、氯、溴、碘的非金版属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，原子半径最小的是F，故答案为：权F（氟）；F（氟）．
各位有那些高手能回答下列问题在元素周期表中氧化性最强的一族元素是？在元素周期表中还原性最强的一族元素 氧化2113性最强的一族是 第七主族 HX HXO4 强酸性5261 强酸性还原性最强的一族是4102 第一主族 MOH 强碱性化合物1653第七主族如 F Cl Br I第一主族如 Li Na K Rb Cs
（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是___． （1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3-、S2-、Cl-，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：Al3+；（2）R2-被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2-的还原产物中，M为+3价，设M2On2-中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2-0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x-3），解得x=6，M2On2-离子中（+6）×2+（-2）×n=-2，则n=7，故答案为：7；（3）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，即2SO2+2Ba2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，故答案为：过滤；HCl；BaSO4；2SO2+2Ba2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；（4）①根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备。
