(8分)按要求写热化学方程式： (1)H 2 SO 4(aq)＋NaOH(aq)=Na 2 SO 4(aq)＋H 2 O(l)Δ H＝－57.3 kJ/mol(2分)(2)C 4 H 10(g)＋O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2 O(l)Δ H＝－16 Q kJ/mol(2分)(3)2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3 COOH(l)Δ H＝－488.3 kJ/mol(4分)（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：H 2 SO 4(aq)＋NaOH(aq)=Na 2 SO 4(aq)＋H 2 O(l)Δ H＝－57.3 kJ/mol（2）CO 2 通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即生成的CaCO 3 的质量为25 g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为 Q kJ；而燃烧热是指：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：C 4 H 10(g)＋O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2 O(l)Δ H＝－16 Q kJ/mol（3）由热化学方程式：①CH 3 COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2 O(l)Δ H 1＝－870.3 kJ/mol；②C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)Δ H 2＝－393.5 kJ/mol；③H 2(g)＋O 2(g)=H 2 O(l)Δ H 3＝－285.8 kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H 2(g)和O 2(g)化合生成CH 3 COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)。
下列热化学方程式，正确的是（ ） A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热。 下列热化学方程式，正确的是（）A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出.
热化学方程式中反应条件要不要写？如果有机物参加反应是用箭头还是等号？互逆符号？沉淀号？气标？ 你好，热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点.(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中，不用“↑”和“↓”.（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同.如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)。
