氢气还原一氧化氮生成氮气和水蒸气得化学方程式 2H2+2NO=2H2O+N2
化学方程式的配平 要根据电子守恒配 3S+4HNO3-3SO2+4NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(热、浓)-Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Zn+NH4NO3-ZnO+N2+2H2O 2Fe(OH)2+Cl2+2OH-2Fe(OH)3+2Cl-2MnO4-+5NO2-+6H.
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义． （1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ？mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1；③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1．依据盖斯定律②×3-③×2+①×2得到：4NH3（g）+5O2（g）催化剂.4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ？mol-1；故答案为：4NH3（g）+5O2（g）催化剂.4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ？mol-1；（2）①一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）2.8 2.4 0 0变化量（mol）0.8 0.8 0.4 0.8平衡量（mol）2 1.6 0.4 0.4N0的平衡转化率=0.8mol2.8mol×100%28.6%；0～20min平均反应速率v（NO）=0.8mol2L20min=0.02 mol？L-1？min-1；K=(0.42)2×0.42(22)2×(1.62)2=0.0125应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4Q=(0.42)2×1.22(22)2×(2.42)2=0.017＞K，平衡左移；故答案为：28.6%；0.02 mol？L-1？min-1；向左；②2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H，。
