蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，A．加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，故A正确；B．加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故B错误；C．蒸馏水对提高溶液pH不好，故C错误；故答案为：A；（2）①Fe2+与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+═2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+═2Fe3+2H2O；②123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，根据n=c×v，n（H2O2）=c×v=0.1mol/L×0.31×10-3L=3.1×10-5mol，根据2Fe2+H2O2+2H+═2Fe3+2H2O，n（Fe2+）=2n（H2O2）=6.2×10-5mol，所以123g粗硫酸镁样品中含Fe2+为6.2×10-5mol，故答案为：6.2×10-5；（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2NH3？H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Mg2+2NH3？H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应，故答案为：吸热；③图中，温度升高至50℃以上Mg2+。
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；B、加入碳酸钠能调节溶液PH但加.
硫酸镁晶体是一种结晶水合物，某校初三化学兴趣小组同学为了测定硫酸镁晶体结晶水的数目，设计了如下实验方案：⑴精确称取5克硫酸镁晶体，放入烧杯中用蒸馏水完全溶解⑵向溶液中加入足量的氯化钡溶液，直到沉淀不再生成⑶过滤，将沉淀洗净，烘干，然后精确称量⑷根据沉淀质量，计算硫酸镁晶体中结晶水的数目.若沉淀质量为4，74克，则硫酸镁的化学式为MgSO4*7H2O.为保证测定结果的准确，该兴趣小组同学采取了一个办
