（初三化学题）某碳氢化合物的相对分子质量为26，该化合物5.2g完全燃烧. 浓硫酸增重3.6g即水的质量，因此H2O物质的量3.6/18=0.2mol析出40g白色沉淀是CaCO3，设生成的CO2质量xCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44``````````````````100x````````````````````40g44：x=100：40g解得x=17.6g，因此CO2物质的量17.6/44=0.4mol又由于该物质只含C，H两种元素H2O中H物质的量0.2*2=0.4molCO2中C物质的量0.4*1=0.4mol因此C，H原子个数比1：1，即x=y 又因为式量26(12+1)x=26，解得x=2因此化学式为C2H2
某碳氢化合物在空气中，充分燃烧后，生成二氧化碳13.2克，及水7.2克，通过计算求该碳氢化合物的化学式？CxHy=0.3CO2+0.4H20 C：H=3：4？
一道初中的化学题 c元素的质量=40g/(100)*12=4.8go元素的质量=5.2g-4.8g=0.4g所以mc：mo=4.8：0.4=12：1又因为mc+mo=26=24+2所以x=y=2
