在铜锌原电池中，向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，在沉淀未完全溶解前，电压如何变化？为什么？我做实验时 开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低，而铜做正极，因而由E=E(负)-E(正)，得电压下降；而向锌一侧加入氨水后，锌的电极电势同样降低，而由E=E(负)-E(正)得电压回升。因为E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋标准)+0.0592*lg[Cu2＋]，Zn的与Cu相似；由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低，所以不难看出E(Cu/Cu2＋)是减小的，锌的同理。铜-锌（稀硫酸）原电池之所以能在外电路引起电流是因为每一种金属或者氢都具有不同电势，金属活动性越强，电势越低，金属活动性越弱，电势越高。且金属锌能与溶液中的氢离子发生自发进行的氧化还原反应（其实质也是因为锌的电势低于氢），所以在电势差的作用下，锌的电子就会经导线到铜表面失去，从而在外电路引起电流。扩展资料：铜锌原电池原理氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：正极：2H+2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+Zn2+H2↑参考资料：-原电池参考资料：-铜锌原电池
电解氯化铜溶液的点击反应方程式是什么？ 电解氯化铜溶液就是电解氯化铜CuCl2本身，阳极反应式为：2Cl-2e-=Cl2(气)，阴极：Cu2+2e-=Cu 电解总反应方程式为：CuCl2=电解=Cu+Cl2(气)，溶液中的H2O不参加反应，原因是Cu2+的放电顺序排在H(H2O).
高中化学到底难在哪？ 首先七个选择题中应该就是溶解那一题难。其他的大多是基础，电解池有一点点难度。主要是知识容易混淆。每…
