问一下三价铁离子和硫氰酸钾反应方程式是什么？ Fe3++KSCN=？ 硫氰化铁，化学2113式写作Fe(SCN)3，配位5261化合物，在溶液4102中实际存在形式是一个铁离1653子内和六个硫氰根形容成的配离子，写作[Fe(SCN)6]3-关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现.该颜色在戊醇或醚中更为明显.但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失.溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁.氟化物，氯化汞能把红色漂白：2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg（SCN）2Fe（SCN）3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-PO43-，Ac-，IO3-干扰实验.Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色
钙离子和氟离子比较大小 钙离子半径大。同周期元素原子半径变化规律32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333262343131在短周期（第二和第三周期）里，由左至右原子半径都是逐渐减小的，这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上，每增加1个电子，核中增加1个正电荷。正电荷增强，倾向于使原子半径缩小，但最外层电子数增加，增加了电子的互相排斥，倾向于使原子半径增大。两者互相作用的结果，核电荷增大起了主要作用，所以从左到右原子半径逐渐减小。但是，在各周期的最后一族元素（稀有气体）的原子半径比它前一族的相应元素（卤素）的原子半径大。这是因为稀有气体原子半径不是共价半径，而是范德华半径。稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合，所以原子间距离大，测出的原子半径也大。课本中的注也是说明这个意思。由于课本中还没有介绍范德华半径，只能作这样的说明。长周期元素（第四、第五和第六周期的元素）虽然总的趋势仍然是原子半径缩小，但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多。这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上，对于最外层电子（它们是决定原子大小的电子层）来说，次外层上的电子对外层的屏蔽，比最外层。
氧的化合价是正2还是负2，为什么？
