高中化学物质结构与性质 从杂化轨道理论上说，根据结构有双键，则是SP2杂化，所以C有三个西格马轨道，形成西格玛键，一个未杂化的p轨道，形成pai键，两个H提供两个电子，O提供两个电子，当然碳原子满足了8电子稳定结构。甲醛分子中碳原子没有孤对电子，都形成了化学键，而对于O原子来说，由C提供两个电子满足了8电子稳定结构，只有两个电子形成化学键，一个西格玛键，一个pai键，所以还有四个电子那么他们自己配对，形成两对孤对电子。所以分子有孤对电子是对的！
高中化学(物质结构与性质) 晶体主要分为原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体原子晶体：熔沸点高，硬度大。熔沸点由共价键强弱决定。共价键越短，共价键越强，熔沸点越高，实际比较原子半径大小。如：金刚石>；SIC>；晶体硅。离子晶体：熔沸点较高，硬度较大。熔沸点高低主要由离子键强弱决定。离子键越短，离子键越强，熔沸点越高，实际比较离子半径大小。如：NaCl>；KCl>；RbCl。分子晶体：熔沸点较低，硬度小。熔沸点由分子间作用力决定。结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如卤素单质：F2，。但在有些分子晶体中存在氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的分子间作用力强，所以含氢键的分子熔沸点高于同主族下周期同类物质，含氢键的分子晶体高中阶段主要记住NH3、H2O、HF。熔沸点：NH3>；PH3，H2O>；H2S、HF>；HCl。金属晶体熔沸点差异很大，一般只能比较同主族金属。从上到下金属键越弱，熔沸点越低。如：Li>；Na>；K。希望对你有帮助。
高中化学物质结构与性质 详细点，谢谢 1、它们的化学加是一样的-1价，因为它们只要吸一个电子就能形成稀有气体电子层结构即八价电子层结构，因为X放出的能量大所以X的电子层多所以Y的氧化性强2、冰晶石一个晶胞有两个原子而食盐晶胞中有两个原子3、我不会
