有四种气态氢化物：SiH (1)答案：SiH4＜PH3＜H2S解析：Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强．(2)答案：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl解析：4种氢化物中，Si、P、S、Cl皆显负价，都有一定的还原性．由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱．(3)答案：HCl SiH4 有白烟生成解析：可燃性即还原性，还原性越强则越易燃烧．Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH3能自燃，我们熟知的鬼火就是PH3的自燃现象，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成．(4)答案：PH3＋4Cl23HCl＋PCl5(写分步反应方程式亦可)解析：由H2S与Cl2的反应类比：H2S＋Cl22HCl＋S↓Cl2把H2S中的S置换了出来．已知还原性：PH3＞H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来：2PH3＋3Cl26HCl＋2P生成的P还能与过量的Cl2反应：2P＋5Cl22PCl5将以上2个方程式叠加可得总反应方程式．思路导引：根据同周期元素的性质递变规律进行推理和预测．
硅的氢化物是什么？ 硅的氢化物是来指含有自硅元素和氢元素2113两种元素的化合物。硅的氢5261化物有SiH4、4102 Si2H6等。硅烷即硅与氢的化1653合物，是一系列化合物的总称，包括甲硅烷(SiH4)、乙硅烷(Si2H6)和一些更高级的硅氢化合物。目前应用最多的是甲硅烷。一般把甲硅烷简称做硅烷。硅烷作为一种提供硅组分的气体源，可用于制造高纯度多晶硅、单晶硅、微晶硅、非晶硅、氮化硅、氧化硅、异质硅、各种金属硅化物。因其高纯度和能实现精细控制，已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体。硅烷广泛应用于微电子、光电子工业，用于制造太阳电池、平板显示器、玻璃和钢铁镀层，并且是迄今世界上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物。硅烷的高科技应用还在不断出现，包括用于制造先进陶瓷、复合材料、功能材料、生物材料、高能材料等等，成为许多新技术、新材料、新器件的基础。硅烷又以它特有的自燃、爆炸性而著称。硅烷有非常宽的自发着火范围和极强的燃烧能量，决定了它是一种高危险性的气体。
在温度25，101kpa下，已知硅的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，求反应方程式 原状态就是25℃，101kP，这里强调原状态就是为了说明此时水为液态SiH4+2O2=SiO2+2H2O，硅化氢在氧气中的燃烧本身是放热反应，而Si单质在氧气中加热是可以被氧化为SiO2的，所以硅化氢完全燃烧，最终产物为SiO2和水希望能够帮到你
