氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H 考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：NaH与水反应放出H2，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．A．NaH中H元素的化合价，NaH作还原剂，故A错误；B．水中H元素的化合价，被还原生成氢气，故B错误；C．反应后生成NaOH，溶液显碱性，故C正确；D．氧化产物与还原产物均为氢气，由电子守恒可知，1molH失去电子的同时有1molH得到电子，则该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1，故D正确；故选CD．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
化学 A.正确.NAH+H2O->；NAOH+H2，NAOH为强碱性 B.错.NAH中H元素为H-离子，是被氧化成H2的.C.错.H2O提供一个H+还原成H，与NAH提供一个H-氧化成H，共同结合成H2.这才叫氧化还原反应，。
氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H 2 ，下列叙述正确的是（ ） A A．NaH中H元素的化合价，NaH作还原剂，故A错误；B．水中H元素的化合价，被还原生成氢气，故B错误；C．反应后生成NaOH，溶液显碱性，故C正确；D．氧化产物与还原产物均为氢气，由电子守恒可知，1molH失去电子的同时有1molH得到电子，则该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1，故D正确；故选CD．
