下列过程中能量增大且熵值增加的 B【试题分析】体系的能量增大说明此过程中需要吸收能量，从而可以排除A项（体系的能量降低）、C项（体系的能量保持不变）；而氧气由气态转化为液态时熵值会减小。
绝热过程熵为什么一定大于等于0，如果是一个温度降低的绝热过程，熵不就减小了？ 温度降低的绝热过程<；img src=\"https：//www.zhihu.com/equation？tex=T_1%3ET_2%5C%5C%0AQ%3D0\" alt=\"T_1&g…
（1）硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但能自发进行．请回答下列问题． （1）①依据题干信息可知，硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变△S大于0，故答案为：增大；②熵变增大的放热反应能自发进行，硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，体系的能量降低，若用单一的方向判据来解释应用熵变判据，这一过程能自发进行，说明熵变效应大于焓变效应，故答案为：降低；熵变；熵变；焓变；（2）依据△H-T△S，反应自发进行分析判断，计算△H-T△S判断反应自发进行的方向，已知反应N2O4（g）=2NO2（g）△H=57.4kJ？mol-1△S=176J？mol-1？K-1，则在298.15K时，△H-T△S=57.4kJ？mol-1-0.176KJ/（mol？K）×298.15K=4.93KJ/mol>；0，说明反应N2O4（g）=2NO2（g）非自发进行，则 2NO2（g）=N2O4（g）是自发进行的反应，则在298.15K时该反应自发向左进行，在500K时，△H-T△S=57.4kJ？mol-1-0.176KJ/（mol？K）×500K=-30.6KJ/mol，说明反应自发进行，该反应自发向右进行，故答案为：左；右．
