在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，。 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）0 20 40 60 80 100 C.
在80℃时，将0.4mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析 （1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4？2NO2，故答案为：N2O4？2NO2
I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： （1）N2O4 2NO2起始（mol？L-1）0.20 0反应（mol？L-1）0.10 0.20末了（mol？L-1）0.10 bb=0.20N2O4 2NO2起始（mol？L-1）0.20 0反应（mol？L-1）0.13 0.26末了（mol？L-1）c0.26c=0.07因此 b＞c由于0～20s内NO2的平均反应速率为v（NO2）=△c(NO2)△t=0.12mol？L？120s=0.006mol？（L？s）-1则0～20s0～20s内N2O4平均反应速率为v（N2O4）=12v（N2O4）=0.003mol？（L？s）-1故答案为：＞，0.003mol？（L？s）-1；（2）N2O4 2NO2起始（mol？L-1）0.20 0反应（mol？L-1）0.15 0.30末了（mol？L-1）0.05 0.30该反应的平衡常数K=C2(NO2)C(NO)=0.302 0.05=1.8故答案为：1.8（3）由于平衡常数K增大，说明化学平衡正向移动，正反应进行的程度增大，N2O4的转化率增大，NO2的产量增大，N2O4与NO2有浓度之比减小．故选：A、B、D（4）要增大该反应的K值，必须使化学平衡正向移动，在温度不变时，改变浓度、压强虽能使平衡发生移动，但平衡常数不发生改变，使用高效催化剂，平衡不发生移动，平衡常数不变，只有改变温度，平衡发生移动时，K值才发生改变，故选：D（5）温度降低，化学反应速率减慢，到达平衡的时间长，同时，温度降低，化学平衡向放热的方向移动，即逆。
