钛的基本性质 钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50-60%，断面收缩率可达70-80%，但强度低，不宜作结构材料。钛中杂质的存在，对其机械性能影响极大，特别是间隙杂质（氧、氮、碳）可大大。
铅的化学反应 在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。易和卤素、硫化合，生成PbCl？、PbI？、PbS等。熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl？，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl？和H2。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO？覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO？。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)2。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。铅在加热熔化时最初氧化为PbO2，继续升温分解为PbO，升温到603～723K时生成Pb？O？(即铅丹)。Pb？O？或Pb？O4在高温下易离解生成稳定的PbO。铅在SO？中非常稳定，铅几乎不与纯的CO？作用，普通水对铅的腐蚀很轻微。铅易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常温下难溶于硫酸、盐酸、氢氟酸。NH？OH溶液或通空气的稀NaOH溶液能徐徐溶解铅。铅能溶于硝酸银溶液，其他的硝酸盐和氯化物会腐蚀铅。扩展资料：铅位于第六周期ⅣA族，原子半径146pm，Pb半径84pm，。
钛的化学性质 钛在较高的温度下，可与许多2113元素和化合物发生反应。各5261种元素，4102按其与钛发生不同反应可分为四类：1653第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体；第四类：惰性气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不与钛发生反应或基本上不发生反应。与化合物HF和氟化物氟化氢气体在加热时与钛发生反应生成TiF4，反应式为Ti+4HF=TiF4+2H2+135.0千卡不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层致密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。氢氟酸是钛的最强溶剂。即使是浓度为1%的氢氟酸，也能与钛发生激烈反应：2Ti+6HF=2TiF3+3H2无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发生反应，仅在高温下熔融的氟化物与钛发生显著反应。HCl和氯化物氯化氢气体能腐蚀金属钛，干燥的氯化氢在>；300℃时与钛反应生成TiCl4：Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94.75千卡浓度的盐酸在室温下不与钛反应，20%的盐酸在常温下与钛发生瓜在生成紫色的TiCl3：2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2当温度长高时，即使稀盐酸也会腐蚀钛。各种无水的氯化物，如。
