高中所有热化学方程式有哪些 高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；H=1777kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-1C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/molO2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(2)△。
高中化学，热化学方程式，高手来 答案：CCO222g/44(g/mol)=0.5molNaOH1(mol/l)*0.75l=0.75mol(1/2)CO2+(1/2)NaOH=(1/2)NaHCO3-(1)(1/4)NaHCO3+(1/4)NaOH=(1/4)Na2CO3+(1/4)H2O-(2)(1)-(2)得(1/2)CO2+(3/4)NaOH=(1/4)NaHCO3+(1/4)Na2CO3+(1/4)H2O△H=-x kJ/mol-(3)(3)*4得2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O△H=-4x kJ/mol-(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O△H=-y kJ/mol-(5)(4)-(5)得CO2+NaOH=NaHCO3△H=[-4x-(-y)=-(4x-y)]kJ/mol
高中化学中热化学方程式的书写为什么系数可以是分数？ 学到这儿的反应我们常会听到说“…摩尔的反应”，是用来限制这整个反应的多少的，它不受原子或分子个数的限制，这是热力学方程式的特殊性。有的时候为了严格得到所要数据，如求1/3molH2在氧气中燃烧放热，那就得写成1/3H2+1/6O2=1/3H2O△H=…另外，燃烧热方程例外，燃烧的物质系数必须写1，生成物必须是稳定的，如H2O必须是液态而不是气态。希望能帮到你
