书写热化学方程式都有哪些注意事项？ 标明各反应物状态，气体是g，液体是l，固体是s，溶液是aq，还要注意反应是吸热还是放热，吸热是负号，放热是正号，单位是KJ/mol
热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330323263应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、。
热反应化学方程式的书写 标注状态，右侧写出反应热，用？H表示，注意吸热为正，放热为负；注意配平，一定要与物质的量的单位保持一致.反应热，是指1摩尔某种物质在某反应条件下完全反应，生成稳定物质所吸收的能量.人为规定，比如1mol碳在氧气中充分燃烧，生成的都是二氧化碳；如不充分燃烧则算生成各物质的加权平均数.
