氧化性 氧化物 氧化反应 氧化性是说物质具有把其2113他物质氧化的能力！5261有大有小4102！可互相比较！氧化物是一种物质中有氧如：1653Na2O2，CaO，等氧化反应是说一种物质在反应中被氧化的反应！联系：氧化性强的物质可以氧化氧化性不强的物质，在这个反应中氧化性强的物质即为氧化物，氧化性不强的物质发生了氧化反应即被氧化性强的物质氧化化学式一般含有O的化合物就是氧化物如：Na2O2，CaO，K2O等
氧化反应是失去电子，氧化性是得到电子 还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应、被氧化 口诀（还失羔羊）氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应、被还原 口诀（羊得弟还）
氧化还原反应中氧化性，还原性怎么比较？ 是的，你说的完全正确，氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，而还原性正好相反.具体的理解就是，氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的，而还原剂的还原性肯定大于还原产物，反过来说，就是还原产物的氧化性大于还原剂.而相对难判断一点的是中间的两种，即氧化产物和还原产物之间氧化性的比较，一般来说氧化产物是还原剂被氧化后形成的，既然已经被氧化了成高价态的，因此就不容易再被氧化，而是容易被还原，显示出氧化性.而还原产物是氧化剂被还原后形成的低价态物质，既然已经被还原了，就不容易被进一步还原，而是容易被氧化，显示出还原性.因此，主要显示氧化性的氧化产物的氧化性肯定比主要显示还原性的还原产物的要强.所以，最终得出：氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂.还原性相反，也可用此法得出.就拿MnO2+4HCl=2H2O+Cl2(气)+MnCl2 这个反应来说，氧化剂MnO2的氧化性就大于氧化产物Cl2，还原产物MnCl2的氧化性大于还原剂HCl(即还原剂的还原性大于还原产物反推)；此处的氧化产物Cl2还具有较强的氧化性，而还原产物MnCl2的氧化性已经很弱，却有相对较强的还原性.很明显，Cl2的氧化能力比MnCl2强，即氧化产物的氧化性大于还原产物.由此验证了上述结论都是正确了.望采纳。谢谢。
