氢氧化锂和氢氧化钙碱性谁更强 说氢氧化钙碱性强的32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330356233还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg.，比较碱性得综合看三方面内容：1、金属性。2、溶解度。3、电离常数。我们来比较一下：1、金属性：Na的电负性比Ca低，与Ba差不多（Na是0.93，Ba是0.89，K是0.82），而Ca的电负性与Li差不多（Ca是1.0，Li是0.98，Sr锶是0.95）。因此K>；Ba>；Na>；Sr>；Li>；Ca。2、溶解度：这个显然碱土金属和碱金属比要差了很多等级了，最强的钡在20度下比锂的溶解度都小。只有加热到80度它的溶解度才能比锂大。那么Ca、Sr就不用比了，那就差的更远了！3、电离常数：这是重要的，很显然电离常数决定水溶液OH-浓度。首先饱和氢氧化钙不可能有1mol/L溶液，且其电离常数是这些金属里最低的，1级电离常数是3.72×10-3，2级电离常数是3.98×10-2。而氢氧化锂的电离常数在数量级上就比它高6.31×1O-1（氢氧化锶与氢氧化锂差不多，3.78×1O-1）。氢氧化钡第一步完全电离，第二步PK2＝0.64。氢氧化钠几乎完全电离。综合以上三点平衡考虑问题得出如下结论：1、强碱排名：CsOH>；RbOH>；KOH>；NaOH≈Ba（OH）2>；LiOH≈Sr（OH）2>；Ca(OH)22、氢氧化钙是一个真正的中强碱！以上三条（电负性、溶解度。
氢氧化钙和碳酸氢钠反应什么？为什么会有不同的结果？与一级电离和二级电离这些知识有关吗？ 与电离没有关系，而是与反应物的量有关HCO3-+OH-=H2O+CO32-注意到上面这个离子方程式，反应物离子是1：1的，但是一个NaHCO3只能电离出1个HCO3-，而一个Ca(OH)2能够电离出2个OH-，这是不成比例的，所以当反应物的量不.
请问氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠它们各自的PH值是多少？我只知道大小排序氢氧化钠(强碱)大于氢氧化钙(弱碱)大于碳酸钠(碳酸根结合水电离的氢离子)大于碳酸氢钠。
