利用热化学方程式计算出的热值是实际值还是实验值还是理论值 理论值
为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实验操作值要大 原因有几个：①反应物纯度化学方程式计算得到的结果都认为反应物纯度为100%。实际上做实验时使用的药品纯度肯定无法达到100%②反应过程中反应物并没有完全反应，所以生成物较理论上要少。每一次反应在方程式上都是完全反应，但是在实际反应中，受到反应平衡的影响，均不可能达到完全反应的③反应装置的气密性实际上没有想象中的好。说白了就是总归会有漏气的地方，虽然可能不多。④收集过程中生成物未能完全收集。无论是排水法还是向上排气法，收集过程中肯定有跑掉的氧气。基本上就这些回答满意请采纳~
热化学方程式和反应热的热化学方程式有什么不同 不存在反应热的热化学方程式的说法。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△。
