1.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：———————— 1.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：—2AsH3+3O2=As2O3+3H2O—2.将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：—2NH3+3CuO=加热=3Cu+3H2O+N2—
砷化氢的物理性质是？ 砷化氢3D结构图1、分子结构：分子结构呈棱锥型.2、性状：常温常压下为无色气体。有大蒜气味，且剧毒可燃。3、熔点？C）：-1134、沸点？C，常压）：58.55、溶解性：微溶于水和。
（2014？上海）含有砒霜（As A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B．生成As的物质的量=0.0015g75g/mol=2×10-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为2×10？5mol×32=3×10-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10-5mol×[3-（-3）]÷2=6×10-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg，故C正确；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10-5mol×3×2×NAmol-1=1.2×10-4NA，故D错误，故选C．
