按要求填空： （1）氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为：；CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为；CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为，故答案为：；（2）质子数-质量数-中子数=23-12=11，是钠元素，钠原子结构示意图，故答案为：；（3）根据概念判断：④是金属，属于金属晶体；②⑦都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；①金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体，⑧二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体；③氯化钠和⑤氢氧化钠都是由阴阳离子通过离子键结合成的离子晶体，故答案为：③⑤；②⑦；①⑧．
CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 A．双氧水属于共价化合物，电子式中不能标出电荷，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B．（CH3）2CHOH中含有官能团羟基，羟基位于2号C，该有机物名称为：2-丙醇，故B错误；C．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅中不存在二氧化硅分子，故C错误；D．质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故D正确；故选D．
根据化学原理得出有关判断，其中正确的是（ ） 考点：氢键的存在对物质性质的影响 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 盐类水解的原理专题：化学键与晶体结构 盐类的水解专题分析：A．氢键与稳定性无关；B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；C．根据水解规律“越弱越水解”分析；D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子半径越大．A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐，NaB的水解程度大，碱性更强，故C正确；D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，而且M在下一周期，所以原子序数越大，半径越大，所以原子半径为R，故D错误；故选C．本题考查较为综合，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方法、水解规律、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大．
