水和酒精的混合物能降低水的凝固点这个结论有何应用 凝固点下降有许多重要的应用.利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K.氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K.体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液.进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低.利用这一原理，可以自制冷冻剂.冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰.溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义.一般金属的Kf都较大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，说明Pb中加入少量其它金属，Pb的凝固点会大大下降，利用这种原理可以制备许多低熔点合金.金属热处理要求较高的温度，但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳，往往采用盐熔剂来加热金属工件.例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂，其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl，熔盐的凝固点可降至903 K.应用溶液凝固点下降还可以测定物质，尤其是高分子物质的分子量.
为什么用水和酒精的混合物当冷却液？ 我觉得是凝固点因为比热容是和物质状态有关的例如水和冰在同为液体状态下酒精的比热容相对还要比水的小如果是比热容的原因那么这个做冷却液反而效果不怎么好啦~所以是在凝固点下降后才能有更大的吸收内能的本领这个是我个人的看法，
为什么水和酒精混合物的凝固点比水的凝固点高 正常情况下水的凝固点是0℃，在水中添加酒精后，水的凝固点会降低．（1）把混合液放入温度为-5℃的冰箱的冷冻室中，经过相当长的时间后，水并没有凝固，说明混合液的凝固点降低了．（2）这样的例子有：在冬天为了使雪熔化得快一些，人们总是在雪的表面撒一层盐．故答案为：两种液体混合时其凝固点降低了；在冬天为了使雪熔化得快一些，人们总是在雪的表面撒一层盐．希望我的回答能够.
