化学问题 结构相同的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以：HI＞HBr＞HCl，由于F的原子半径较小，HF中存在氢键，所以它的熔点点异常高，它是这个族中气态氢化物中熔沸点。
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊 物质的熔copy沸点要从多方面来看bai；离子晶体因正负离子的配位数不du同又分四种，原子晶体zhi中晶格的质点是原dao子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。因为氢键的影响，所以沸点有反常。注意！
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊 哪里有那么麻烦。HF最高，有氢键其余从上到下依次升高，因为分子量大，分子间作用力大就是说N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还。
