已知两个热化学方程式： 考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据 C、H 2 燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．设 0.3mol 的炭粉和氢气中碳的物质的量为 xmol，氢气的物质的量为 ymol，依据 C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣ 393.5kJ？mol ﹣ 1，xmol 碳燃烧放出的热量为 393.5xkJ；依据 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）△H=﹣ 483.6kJ？mol ﹣ 1 现，ymol 氢气燃烧放出的热量为×yKJ，由题意得：393.5xkJ+×yKJ=87.71kJ，x+y=0.3mol，解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中 C 与 H 2 的物质的量之比为 0.1mol：0.2mol=1：2，故选 B．本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
现有两个热化学反应方程式： B
已知两个热化学方程式： 答案 A解析 设炭粉的物质的量为 x，则 H 2 的物质的量为(0.2mol－x)，由题意可得：393.5 kJ·mol－1·x＋(0.2－x)·kJ·mol－1＝63.53kJ，解得 x＝0.1mol，H 2 为 0.1mol，炭粉与 H 2 的物质的量之比为 1：1。
