用价层电子对互斥理论解释 氮，磷，砷，锑的氢化物的键角为什么从上到下变小 氮族从上至下，半径变大，键长变长，因此成键电子对间的斥力减小。但由于孤对电子的排斥，键角变小
氮的氢化物与硫的氢化物反应生成什么 氨气与硫酸反映 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氮的 气态 氢化物 和 硫的 最高价氧化物对应水化物 反应 的方程式是. NH3 H2SO4=(NH4)2SO4 素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性。
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
