A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表： A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金.
下列分析或结论正确的是 A. 甲、乙两种金属分别作电极组成原电池时，甲是负极，说明甲的活动性比乙的活动性强 B. 通常不能用气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据 C. 氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若用它们一起漂白一湿润的物质，漂白效果会明显增高 D. 为了检验乙醇中是否有甲酸 下列分析或结论正确的是 A.甲、乙两种金属分别作电极组成原电池时，甲是负极，说明甲的活动性比乙的活动性强 B.通常不能用气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性。
为什么HNO3是氢化物？ 氢化物氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂.2．共价型氢化。
