极性分子之间溶解吗 氢键和分子极性哪个对物质在水中的溶解度更大，为什么？

为什么油脂一般是非极性分子？ 不要说那个不溶于水 相似相溶 这个我知道 请从结构角度分析 早上好，说“油脂”是非极性分子，其实也不是特别贴切的，例如水溶性橄榄油，水溶性硅油，水溶性辛癸酸甘油脂等等都是存在的，只是看你所谓的“油脂”是否添加了亲水的链而已。广义上的油脂是非极性分子，是因为它们几乎都是长碳链结构，“油脂”实际上指代的是脂肪酸，高级脂肪酸酯，烷烃和芳香烃的一种通用名称，没有一种固定的结构。从分子角度来解释，首先就是密度，绝大多数“油脂”都远远低于水的密度，分子式含碳越多越疏水，也就是说，它们不存在与水或者极性溶剂的界面接触角，“极性”的异义就是“非极性”。其次是“油脂”是否扩链，比如接上了亲水羟基，那它便不再是非极性分子。最后，“油脂”被称作是非极性分子，从通俗易懂的说法来看，它们几乎都是碳氢化合物，为什么会“相似相溶”，这意味着至少两种化合物或者分子之间必须有共通性，也就是回到最前面所解释的—非极性一般只能和非极性相溶，极性一般只能和极性相溶，少量跨界相溶的比如THF，MEK等等都符合“相似相溶”的标准。另补一条不成文的大实话，很多“油脂”，其实最后一个字应该是“酯”，比如我们人体内最常见的TRIG，含有酯键多是疏水基。所以也导致了非极性分子遇到水分层的情况。药物分子内形成分子间氢键，在极性溶剂中溶解度大还是小？为什么？ 药剂学 药剂学 分子内形成氢键，溶解度小，分子间形成氢键，溶解度大。极性溶剂一般具有形成氢键的能力，当溶质分子具有形成氢键的能力的时候，两者由于氢键的租用溶解度。极性分子溶解度与什么有关 极性溶质易溶于极性溶剂，极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂。非极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂。所以水是极性溶剂。而碘化钠的极性大于碘化氢，所以碘化钠在水中溶解度大。