下列化合物属于非极性分子的是 下列物质中，具有极性键的非极性分子是（　　）

下列物质属于非极性分子的是（　　） 分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断．A、Na2O2是离子化合物，不存在分子，故A错误；B、CO2是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B正确；C、NH3是三角锥形，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、CO是直线形分子，分子结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选：B．本题考查分子的极性，明确分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（　　） 考点：极性分子和非极性分子 极性键和非极性键专题：分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．A、氯仿是极性键形成的极性分子，故A错误；B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，故B正确；C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，故C错误；D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，故D错误；故选B．本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．（1）在下列物质①NH （1）①NH3中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；②BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；③HCl中Cl元素化合价为+1，Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；④SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；故答案为②④；（2）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO4＞HClO3；故答案为：；（3）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O的VSEPR构型是四面体形；故答案为：四面体形；（4）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛；故答案为：；因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键，而对羟基苯甲酸只能在分子间形成氢键．（1）下列分子中，属于非极性分子的是______ （1）A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故答案为：BC；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键，故答案为：O-H键、氢键、范德华力；OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：sp3；H2O中。下列化合物中，属于非极性分子的是 A.HFB.CH3ClC.Cl2D.ClCH2CH3 C非极性分子，原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。下列化合物中属于非极性键的化合物是 极性键和非极性的化2113合物都是对于共价键来说的所以主要是看上述物质中的共价键是极性还是非极性的5261H2O2是极性分子因为它的结构在空间类似于Z锯齿状而不是在一条直线上，键角4102不是180°氟化镁事离子键 不存1653在共价键氢氧化钠中只要看OH－的极性 因为OH的氧化行不同所以版 电子偏权移程度不同 是极性键过氧化钠中的共价键事OO键都是氧电子偏移相同的 所以是非极性键所以D在下列物质①NH ①NH3中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；②BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；③HCl中Cl元素化合价为+1，Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；④S.下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是 A[A 中 为非极性键，C—H 为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，B、C、D 中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以 B、C、D 均错。下列物质中，具有极性键的非极性分子是（　　） A、N 2 为直线型结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A错误．B、NH 3 含有极性键，为三角锥形结构，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故B错误；C、HCl为.I．下列分子中，属于非极性分子的是______ I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；故选BC；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；故答案为：正四面体，sp3；（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12=3，金原子个数=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；故答案为：3：1；金属键；。

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