如何比较有机化合物的熔点沸点 一般来说，结构相似的有机物，分子量越大溶沸点越高，因为分子量越大，分子间作用力就越大。像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。至于2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎么比较，应该是后者溶沸点比较低，因为后者对称性更好，导致分子间作用力比较小（你可以理解为作用面小）。另外，虽然你给的这几个物质里面没有，但我还是想提醒你一下。溶沸点的大小一定要考虑到氢键，分子间氢键会提高溶沸点，而分子内氢键则会降低溶沸点。分子间的就不说了，你应该知道原因。分子内的那个原因是由于氢键的存在，使得分子的对称性增强，同时阻止了分子间氢键的形成，还降低了取向力和诱导力，因此降低了分子间的作用力，溶沸点下降。
为什么离子化合物通常 的沸点和熔点比共价化合物高 主要原因bai是共价化合物从固态晶体变du成液态zhi和气态，需要克服的只dao是分子间的专作用力（范德华属力，部分物质会有氢键）而离子化合物要变成液态，则需要打破离子键，克服晶格能，化学键的能量数量级比分子间作用力要大很多，因此沸点和熔点高
关于 熔点沸点 可以，范德华力看沸点熔点主要局限在由分子组成的物质中，分子质量越大范德华力越大，于是就熔沸点高，在分子组成的物质中熔沸点不涉及化学键的断裂而更具键长判断熔沸点的物质主要局限在离子化合物中，离子化合物的熔沸.
