分子极性的大小能具有什么性质 什么是分子极性,根据什么判断几个物质极性的大小?

为什么说分子的极性越大，范德华力越大？ 这个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔。什么是分子极性，根据什么判断几个物质极性的大小？ 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的.分子极性大小如何判断 1、偶2113极距越大，分子的极性越大。52612、电负性相差越大4102，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的1653。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。扩展资料：1、共价键的极性共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。2、分子的极性一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，。怎么判断分子极性大小？ 对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。怎么判断化合物分子极性的大小？ 在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。实验的话，就是从物质性质简单判断：溶解性分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。熔沸点在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大什么是极性分子啊？极性分子有哪些，它们有哪些性质特点和作用？能详细点吗？ 极性分子就是对外显电性的分子，即原子结构不对称，肯定原子大小有差距，正负电性不能完全抵消，就是对外显极性。极性分子不稳定，如氯化氢和氨气的分子结构都不对称因此。极性对性质的影响有哪些？ [2]分子极性对性质的影响：极性判定标准对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子。非极性分子有什么性质？ 极性分子和极性分子一、教学目标（1）知识目标1、理解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念.2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析、了解化学键的极性与分子极性的关系.3、初步了解分子间的作用力的概念.（2）能力目标1、培养学生抽象思维能力和空间想像能力2、培养学生的类比能力.（3）德育目标1、透过现象看本质的辨证唯物观.2、通过分子模型的观察与制作，体会化学中的对称美.二、教学重点、难点、疑点重点：非极性分子和极性分子难点：分子结构与分子极性的关系疑点：如何判断非极性分子和极性分子三、教学设计与学法指导（1）教学意图本节课知识点较多，其中极性键和非极性键是共价键知识的加深，极性分子和非极性分子不仅和键的极性有关，还与分子的空间结构有关，内容很抽象.如果教师照本宣科，容易让学生觉得枯燥乏味，深奥难懂，为此，采取了实验导入→激疑→引导→探究→获得知识的教学模式.首先通过带电的塑料棒使细小的水流偏移而而不使CCl4细流偏移的奇妙的实验现象，激发学生的好奇心，使他们有一种去探究为什么的欲望，然后教师提出问题，过渡到极性分子和非极性分子的探讨.通过播放动画，展示模型，使学生对分子的极性有感性的认识.再。如何判断分子极性的大小 这个，就好比，是物理学的力的问题一样，在空间里有几个力，求其合力，我们对于合力的求法：首先确定个分力的大小（2原子间电负性差距）再确定每个分力的方向（成键原子的空间构型）最后，进行力的合并(个分极性的矢量求和）最终得到合力（也就是所求整个分子的极性）至于那个公式基本没什么用，Q和D的确立，其实就是成键原子之间电负差距的表现（而若我给你俩成键原子你是不能确定其QD的，你能确定的也就是2原子的电负性而已），只要你知道2原子电负差距的话，分极性就出来了，最后求总的分子极性。分子极性大小比较方法？化学。我们知道分子是由正负离子彼此吸引形成，如果在分子中正负电荷的中心不能够重合，分子就显示出一定的极性，这种分子称为极性分子：-极性，分子。

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