高中化学，为什么次氯酸根的氧化性大于高氯酸根而亚硫酸根的氧化性小于硫酸根？同样是中间价态和最高价态 SO32-氧化性大于SO42-；SO42-与S2-不能反应，就是氧化性不够强；SO32-能氧化S2-；次氯酸的氧化性强于高氯酸可以自己搜一下；HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性 和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱实际上，亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的稀的高氯酸的氧化性很弱，但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的，可以把金溶解了还有溴酸的氧化性是比氯酸强的，就象硒酸的氧化性比硫酸强，这些都是反常的情况有问题请追问~
次氯酸根和高氯酸根哪个氧化性强 次氯酸跟比高氯酸根氧化性强这个是特殊情况ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-按照氧化性顺序排列必须动用大学知识，说了很难懂的，基础不是一说就会的，你去看大学无机教材，可以动了
高氯酸的氧化性？ 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>；次氯酸（含一个氧）>；氯酸（含三个氧）>；高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。
