非极性分子只存在什么力 在极性分子和在非极性分子间只有什么力？

分子，极性分子与极性分子，非极性与非极性存在什么力极性分子与非极性分子：诱导力、色散力极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力非极性分子与非极性分子：色散力取向力，因固有偶极产生，只存在于极性分子与极性分子之间诱导力，诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，存在于极性分子和另外一个分子之间色散力，因瞬间偶极产生，存在于任意两个分子之间在极性分子和在非极性分子间只有什么力 极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。取向力只存在于极性分子之间，而色散力只存在于非极性分子之间。 错误前半句话是对的，后半句话是错的。取向力发生在极性分子和极性分子之间，而色散力是存在于任何分子之间。这种题的思路是什么？是不是非极性分子的作用力相同（没极性） 水，氨气，氟化氢是极性分子，并且有氢键，最大，对于非极性的，高中一般看分子量的大小，越大，则分子间作用力越大.到大学，就看什么色散力（有三种），哎呀，都忘记了氨气好像不是正三角吧，是否对称，到大学就会学到，要看成键.为什么极性分子的分子间作用力一般大于非极性分子 简单来说，如果分子的构型不对称，那么它就是极性分子。可以看看下边的介绍：有机极性判断有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的。我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和—弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.常见烷烃中，CH4、C2H6分子无极性，C3H8是折线型分子，键的极性不能相互完全抵消，其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃，分子中碳原子数为奇数时，一定不完全对称而具有极性；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状。非极性分子之间为什么有范德华力 问得好！范德华力又称作诱导偶极-诱导偶极作用。非极性分子是由于正电荷中心与负电荷（核外电子云）中心重合，而不存在偶极。但两个非极性分子在空间上接近时就不一样了，如图，这时，各分子中的正负电荷中心不再重合，这就产生了“诱导偶极”，正负电荷的相互吸引或排斥就成了范德华力的起因。1.为什么是B？ 2.极性分子和非极性分子哪个存在范德华力？ 分子晶体有回答大学化学极性分子和非极性分子之间的作用力有哪几个？分子间力包括取向力，诱导力，色散力极性非极性直接有哪几个极性直接有哪几个非极性之间有哪几个有机化学 化学实验 化学反应 化学 实验

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