怎么快速判断一个化合物中是否有空轨道？ 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.例如 硼酸，中心的B SP2杂化，这样有3个SP2+1个2P轨道，轨道总数就是4；B有3个价电子，分别在3个SP2轨道中和氧成键，那么成键数目就是3；硼的电子都用掉了，所以没有孤对电子.那么就有一个空轨道，也就是2P空轨道.（不过这个轨道其实也是参与成键的，可以和3个氧形成一个π46的离域π键）第二个氯化铵，中心离子铵根离子里的氮原子SP3杂化，4个轨道；N有5个价电子，分别和3个氢原子成键以及一个氢离子成配位键，成键数4；没有孤对电子了；空轨道就是0.当然上述说的都是空的价轨道，外层的轨道自然都是空的.
怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
