已知两个热化学方程式: 答案 A解析 设炭粉的物质的量为 x,则 H 2 的物质的量为(0.2mol-x),由题意可得:393.5 kJ·mol-1·x+(0.2-x)·kJ·mol-1=63.53kJ,解得 x=0.1mol,H 2 为 0.1mol,炭粉与 H 2 的物质的量之比为 1:1。
热化学方程式的比较 H的比较中最容易错的地方是-带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急H1是1mol C完全燃烧,△H2是1mol C不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1
已知两个热化学方程式: 设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol,则C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2(g)+O2(g).