已知两个热化学方程式： 答案 A解析 设炭粉的物质的量为 x，则 H 2 的物质的量为(0.2mol－x)，由题意可得：393.5 kJ·mol－1·x＋(0.2－x)·kJ·mol－1＝63.53kJ，解得 x＝0.1mol，H 2 为 0.1mol，炭粉与 H 2 的物质的量之比为 1：1。
热化学方程式的比较 H的比较中最容易错的地方是-带单位比较，即带着+、-比较所以，一般不能太着急H1是1mol C完全燃烧，△H2是1mol C不完全燃烧所以，前者放热多，但是放热是-的，所以前者小，△H1
已知两个热化学方程式： 设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）.
