硝酸盐滴定砖红色沉淀

求助，测定氯化物用硝酸银滴定法，滴定终点怎么判断 在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后。然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。这个滴定用肉眼判断确实很难刚开始时滴定速度要慢,让反应完全,快到滴定终点时滴定速度要快,迅速滴两滴,颜色会从中间快速扩散到四周这时滴定终点就到了不过总体来说滴定误差还是比较大,如果改用电位滴定会好很多.以某吸附指示剂pka=2，作为银量法的指示剂，ph应控制在？为什么 银量法测定氯离子为什么先和氯反应再和指示剂反应（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中指示剂为K2CrO4，故涉及反应离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl↓2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；故答案为：Ag+Cl-=AgCl↓、2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；（2）已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质，根据题给信息AgNO2也是沉淀（淡黄色）会干扰滴定终点观察，故需加氧化剂除去亚硝酸根离子；故答案为：工业盐中含有NaNO2 也可以和Ag+产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响；（3）除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验，只有C还原产物为水，不引入新的杂质也和硝酸银不反应，高锰酸钾有颜色干扰试验，K2Cr2O7会和银离子沉淀，氯酸钾也和银离子沉淀，故选C；故答案为：C；（4）根据题给信息：K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法，故滴定前需调节PH和加入指示剂；故答案为：用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂；（5）化学上一般认为离子浓度用硝酸银测定水中氯化物滴定终点颜色怎么判断 在中性或弱碱性溶液中，一铬酸钾为指示剂，产生砖红色为终点。给你一个好的建议，由于此滴定终点很难判断，如果改成点位滴定法将非常方便，我们的实验室就是这样做的氯化钠为基准物标定硝酸银的基本原理、反应条件、操作方法和计算是什么介绍一下？ AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。先配成近似滴定法是一种用于测定的非常重要的方法． 考点：中和滴定 专题：实验题 分析：Ⅰ、滴定管精确到0.01mL；Ⅱ、（1）在酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸根离子被氧化为二氧化碳，据得失电子守恒和原子硝酸银跟铬酸钾反应生成砖红色沉淀，已知5%铬酸钾1ml硝酸银0.01mol\/L。如何求消耗的硝酸银 本题需要知道5%的铬酸钾溶液的密zhidao度。然后用密度乘以体积(1mL)，得溶液的质量，然后版再乘以5%得铬酸钾的质量，然后根据化学方程式进行计算就可以权了。5%的铬酸钾溶液的密度可以认为是1g/mL（稀溶液）。然后计算。2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4+2KNO31g/mLx1mLx5%(194g/molx0.01mol/L)x2=0.05L初中化学所有知识点总结 化学知识点的归纳总结.一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体直接滴定法测定食品中盐分的原理是什么 直接滴定法测定食品中盐分的原理：铬酸钾(K2CrO4)、食盐（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成Ag2CrO4(砖红色）。步骤如下：称取样品3-5克(m）加入50ml蒸馏水于三角瓶中，震荡一小时。然后移至100ml容量瓶中，并定容到100ml从容量瓶中移取2ml样本液至150ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水，6滴铬酸钾和5ml的硝酸液。用1mol/l的硝酸银溶液滴定至砖红色，记录消耗的体积V1在150ml三角瓶中加入50ml蒸馏水，6滴铬酸钾，5ml硝酸液做空白对照，用1mol/l的硝酸银溶液滴定至砖红色，记录消耗的体积V2计算：盐分=C*(V1-V2)*0.0585/（m*2/100）硝酸银跟铬酸钾反应生成砖红色沉淀，已知5%铬酸钾1ml硝酸银0.01mol\/L。如何求消耗的硝酸银 本题需要知道5%的铬酸钾溶液的密度。然后用密度乘以体积(1mL)，得溶液的质量，然后再乘以5%得铬酸钾的质量，然后根据化学方程式进行计算就可以了。5%的铬酸钾溶液的密度动力学中用物理法测定物质浓度的方法有哪些 沉淀滴定实验指南称为沉淀滴定，沉淀反应滴定法的基础上。用于滴定分析的沉淀反应必须具备一定的条件，在实际工作中的应用，更多的降水滴定法的含银量。通过本章的学习，你应该知道的沉淀反应的要求，的沉淀滴定大师莫尔的法尤姆司法沉淀滴定法，佛尔哈德法，确定理论终点的原则，滴定条件，在学习范围内的应用程序和相关的计算阅读过程中应审查无机化学沉淀平衡，分步沉淀和沉淀转化的概念，进一步了解了相关的理论和实践知识的结合。第一节概述[学习要点]主沉淀滴定法的沉淀反应，了解方法的特点是含银量，滴定和测量对象的。沉淀滴定法（沉法滴定法）是一种沉淀反应的滴定分析方法的基础上。虽然沉淀反应的特定的，但可以用于滴定分析的沉淀反应，必须满足以下条件：1沉淀反应必须迅速进行的，根据一定的化学计量关系。2。将所得的沉淀物应具有恒定的组合物，以及溶解度必须非常小。3。最简单的方法来确定的化学计量点。4。吸附现象的沉淀不影响测定，滴定终点由于上述条件的限制，反应可用于沉淀滴定法是没有太大实用价值的可溶性反应形成银盐，例如：的Ag+和Cl-=AgCl电极↓（白色）银+SCN=AgSCN↓（白色）盐反应生成不溶性银称为银法（argentimetry）

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