全部氧化剂的氧化性顺序 一、非金属单质2113氧化性：一般情5261况下元素非金属性强的对4102应的单质氧化性强。氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S。二、金属阳1653离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3。三、化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H。扩展资料：常见的氧化剂有：1、活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。2、高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+。3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等。4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。参考资料来源：-氧化剂参考资料来源：-氧化性
请举例说明氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关 您好，可以举这样一个例子：氧和氟，氟的氧化性比氧强，因为其比氧更容易得到电子，与其结构等有关，但是氟一般为-1价，氧一般为-2价，所以氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关。希望回答对您有用。
常见氧化性较强的氧化剂 在标准电位顺序中的2113位置越靠5261后，标准电位值越正，在化学反应中越易获4102得电子，则这类1653物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F？、O？、Cl？、Br？、I？、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO？ H2SO？ HNO？ MnO？ 等。（3）金属阳离子如：Fe？+、Cu？+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO？=FeSO？+Cu中，实质上是Cu？+离子氧化Fe原子，Cu？+作氧化剂，Fe是还原剂）常见强氧化剂1.氟气 氟气(F？)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。2.臭氧 臭氧（分子式O？）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要。
