帮我解释一下啊 其实着就是一个溶液的依数性问题.稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.
1.相同质量的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（） 因为在第一题中相同质量的水中，分别加入“相等质量”的下列物质，若加入的是相等质量的话，式量越小的需要加的数量就越多，因此溶液浓度会是最高的.你的理解是正确的，可能只是忽略了“相等质量”.
为什么水溶液的凝固点比水的凝固点低 举个例子：食盐的分子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低，热运动更加。
