溶于水放热或吸热的常见物质有哪些 溶于水放热的常见物质有：浓2113硫酸（H？SO？）、氢氧化5261钠固体4102（NaOH）、氧化钠（Na？O）、氧化钙（CaO）等。溶于水1653吸热的常见物质有：硝酸铵（NH？NO？）、氯化铵（NH？Cl）等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应。化学中的吸热反应大致包括两类：（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO？+C=2CO（高温条件下）；（2）大多数分解反应，例：2H？O？=2H？O+O？↑（催化剂MnO？条件下）。扩展资料化学反应放热或吸热的判断1、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。2、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。3、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。物理中的放热和吸热1、物理中放热包括物态变化中的液化、凝固、凝华。放热在生活中的应用，比如：北方人冬季常在菜窖中放几桶水。
不论哪种汽化方式，物质在汽化过程中都要__________热量。 吸收
物质气化 一言以蔽之，分子或原子的热运动。热运动使得单个的粒子能脱离来自其他粒子的作用而使宏观上物质的物态发生了变化。温度上升到一定程度时，凭分子间的作用力或者原子间的化学键最终是不能束缚住热运动下，粒子向外扩散的趋势的。所以，所有的物质只要给的温度足够高，都是会气化的。（但除去那些温度一高就发生化学反应的情况）太阳的温度下（无论里外），任何已知的物质都已经不能以液体或者其他的形式存在了，如全书言：太阳是一个温度极高的，巨大的气体球。冰的直接升华，也可由分子热运动解释。温度低时，分子的平均动能低，大多数不能摆脱分子间作用，但虽概率较小，还是存在一部分子的动能较大，如果它们有恰好在表面上，就会脱离冰块，成为游离的气体分子。其实这个过程无时不刻不在发生，之所以有时候冰并不会变小是因为，在部分分子脱离冰块进入空气的同时，也有一部分空气中的水分子经历的相反的过程凝华为冰的一部分。这两个一正一反的过程如互相平衡，则冰宏观上质量不变。如不平衡，则宏观上体现为冰块质量的增加或者减小。
