为什么化学平衡常数K只与温度有关？（而不受加入反应物浓度的影响） 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.表达式 对于化学反应 mA+nB？pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]，平衡常数的影响因素 在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反.但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同.在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响.理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数.但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响.
反应热一般是指等温反应热，生成物回到反应物温度吸收或释放的热量，为什么测量时候要通过测量温度差来计 首先要区分系统和环境的概念，化学反应中的各物质看作是一个系统，量热系统看作是所处的环境；系统的能量变化△U=Q+W，对于恒容体系，W=0，所以△U=Q，化学反应放出的热量被环境吸收，使得环境温度升高；U只与温度有关，体系放出的热一方面使环境温度升高，另一方面使生成物温度升高或降低，进而转变为物质的内能，这部分能量是无法测量的，所以让生成物回到反应物的温度。这样，体系内能不变，生成的热量全部用来使环境温度升高。
为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同？ 楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，V是系统的体积ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）焓是状态函数.数值与途径无关.与反应物生成物的状态有关.温度不同 焓变数值不同.标准摩尔反应焓就是这样定义的.一般等于反应热.当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.吸放热是在变化过程中发生的.这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度\"是需要从环境中吸放热的.你可以理解成从反应后的温度，又从环境中吸放热到与初始相同的温度，还是因为焓是状态函数，与途径无关，所以可以这样假设.也就是可以通过设计途径求得的.这回说明白了么？
