依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空 （1）①HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol盖斯定律计算得到，①-②得到HCN在水溶液中电离的热化学方程式：HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=43.5kJ/mol，故答案为：HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=43.5kJ/mol；（2）在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414kJ+347kJ=2831kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2831kJ-2706kJ=125，所以反应热为+125kJ/mol，故答案为：+125 kJ/mol；（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）起始量（mol）1 3 0变化量（mol）x 3x 2x平衡量（mol）1-x 3-3x 2x容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，即气体物质的量关系，（1-x+3-3x+2x）：（1+3）=0.9x=0.2mol，则1mol氮气完全反应放热5aKJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g。
根据事实，写出下列反应的热化学方程式： （1）0.5mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热2759kJ，则1mol汽油完全燃烧放热=2×2759kJ=5518KJ，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2即0.5molNO2要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO.
