Lewis酸机理 路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）.也可看作形成配位键的中心体.路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种.所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（Br？nsted-Lowry）.常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐.物理性质路易斯酸多具腐蚀性.氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子.由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物.因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的.水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物.例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物.化学性质亲电试剂或电子受体都是路易斯酸.路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应.它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）.虽然。
稀土指的是什么？ 稀土就是化学元素周期表中镧系元素—镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素—钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，称为稀土元素(Rare Earth).简称稀土(RE或R).名称由来和分类稀土[xītǔ]一词是历史遗留下来的名称.稀土元素是从18世纪末叶开始陆续发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土.稀土一般是以氧化物状态分离出来的，又很稀少，因而得名为稀土.通常把镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕称为轻稀土或铈组稀土；把钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥钇称为重稀土或钇组稀土.也有的根据稀土元素物理化学性质的相似性和差异性，除钪之外(有的将钪划归稀散元素)，划分成三组，即轻稀土组为镧、铈、镨、钕、钷；中稀土组为钐、铕、钆、铽、镝；重稀土组为钬、铒、铥、镱、镥、钇.编辑本段概述日本是稀土的主要使用国，目前中国出口的稀土数量居全球之首 稀土作为许多重大武器系统的关键材料，美国几乎都需从中国进口（某些程度上是战略的储备）.稀土是中国最丰富的战略资源，它是很多高精尖产业所必不可少原料，中国有不少战略资源如铁矿等贫乏，但稀土资源却非常丰富。
硼酸是固体还是液体 硼酸实际上是氧化硼的水合物（B2O3.3H2O），为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味.比重1.435（15oC）.溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性.硼酸在水中的溶解度随温度升高.
