什么叫离域π键 在多原子2113分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重5261叠4102在一起构成一个整体，p电子在多个原子间1653运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。扩展资料形成条件：这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键；通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。无机化合物中也存在这样的π键：CO2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个。
【急。】BF3离域π键是π4 6 如何计算，求具体过程，详细点，好的追分。 B有一个空2p轨道，每个F提供一对孤对电子，共3个F，所以是6个π电子.
怎么判断分子中的离域π键呢？关键是如何确定未参与杂化的原子的p轨道内有几个电子参与离域π键 请以ClO2的三中心五电子π键为例说明 查了一下书，修改了一些我原来回答里面的错误…另外，楼主，你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么…与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键，所以我想是不是ClO2也是如此…首先，要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化，形成平面三角型的三个杂化轨道.接下来，确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中，Cl与两个O形成两个σ键，分子呈V形.最后，观察中心原子的状态，确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成大π键.ClO2中，Cl通过sp2杂化以后，除了与O形成两个σ键以外，还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道，这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
