书写下列热化学方程式 （1）1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量，则热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1；（2）发生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ？mol-1，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，焓变为正，则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1．
氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1kJ/molH2（g）+Br2 H=生成物的能量和-反应物的能量和，反应物能量高时反应放热，A、上述两反应的△H，反应放热，反应物能量高于生成物，故A正确；B、上述两反应的△H，反应放热，反应物能量高于生成物，故B错误；C、H2（g）和Cl2（g）反应生成2 mol HCl（g）时放出Q1kJ的热量，故C错误；D、物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量，故D正确．故选：AD．
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式 H2+CL2=2HCL(g）比H2+Br2=2HBr（g）放出的热量多，Cl2比Br2活泼能量高，而HCl比HBr能量低。1molHBr(L)受热后才成为1 molHBr(g)，所以1 molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(L)。
