以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8S （1）依据题意，黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：4FeS2+11O2 高温.2Fe2O3+8SO2；根据关系式：8SO2→44e-，6molSO2生成时，转移33mol电子，故答案为：4FeS2+11O2 高温.2Fe2O3+8SO2；33；（2）标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%；H=-2×4.728×106×96%kJ1120×103L/22.4L？mol？1=-197 kJ/mol；故热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd，故答案为：abd；（4）根据关系式：3FeS2～2Cr2O72-3×120 2m（FeS2）0.0200×25.00×10-3m（FeS2）=3×0.0200×25.00×10？3×1202g=0.09000gw（FeS2）=0.09000.100×100%90.0%；故答案为：90.0%；（5）A．SO3也能与NaOH溶液反应；A项不能测定硫酸尾气中SO2含量；B．KMnO4只能氧化SO2，B项可以测定硫酸尾气中SO2含量；C．碘氧化SO2而淀粉溶液的蓝色消失，C项可以测定硫酸尾气中SO2含量D．。
FeS2与O2反应的问题 高手来 1、氧气过量2113时生成氧化铁和二氧化硫。2、氧气不足5261时生成四氧化三铁和二氧化硫4102。1653硫化铁作为黄铁矿的主要成分，具有反磁性，室温为非活性物质，温度升高后变得活泼。在空气中氧化成氧化铁和二氧化硫，主要用于制造二氧化硫、硫酸及锂电池。扩展资料：一、二硫化铁的毒理学数据：1、在皮肤上面：刺激皮肤和粘膜2、在眼睛上面：刺激的影响3、致敏作用：没有已知的敏化现象二、二硫化铁具有合适的禁带宽度，较高的光吸收系数，可制作极薄的太阳能薄膜电池，价格便宜资源丰富，无毒，具有很好的环境相容性，适合大规模生产，被认为是一种极具发展潜力的太阳能电极材料。三、天然二硫化铁由于杂质含量高、粒径大等问题，其产品实际电化学性能与其理论值相差甚远，需要进一步处理以提高其放电性能。参考资料来源：-二硫化铁
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8S （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2 高温.2Fe2O3+8S 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO24FeS2+。
