实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，求68g过氧化氢完全分解能制得多少克氧气？需要标准状况下的氧气多少 升？(已知标准状况下氧气的密度是1.43/L) (要求写出完整的计算步骤) 2H2O2=2H2O+O2 68g 32g 68g Xg 68/68=32/X 解得X=32 所以能制得32克氧气 n(O2)=32g/(32g/mol)=1mol 换算成标准状况下V=22.4L/mol*1mol=22.4L
实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求： （1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑68.
实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和。 1.6 5%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=\"1.6g\"（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 2H2O22H2O+O2↑68 32 x 1.6g x=3.4g 。
