电瓶怎么正级变成负极了呢？ 你用两个电瓶串联加载在7A上面，24V当然比12V的电压高，如果7A那个没什么电的话，能冲进去电，但是不会充很多；必然的道理，反冲也能冲进去一点电，但是不会饱和电瓶的！。
铅酸蓄电池充电完成正极为什么不会和硫酸反应？ 我对这个研究不深，学历也低，但我有修电池的十多年经验。直到现在的制造工艺也解决不了铅酸电池的自放电，也是所有类型中自放电最快的，所以才有存放铅酸电池需按时补充电这项。我不明白你说的化学反应，但我明白你问题的意思。电池内部建立电场后，由于电场力的存在，才有电势差，电场力是促使电位差的原因，如果电池正负极板不能建立电位差，那就不能做成电池。所以电池的正负极板不会在电池中自动中和。电极极中的隔板起到关键作用，你可以研究下。没有隔板，电池就会自放电，很难建立稳定的电场，因为离子会到处跑，特别是电池受外力震动时，比如与左右摇摆
蓄电池在充电时电解液密度如何变化 一：铅酸蓄电池放电过程的电化反应1.铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.2.负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.3.正极板的铅离子（Pb+4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb+2），与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H+）反应，生成稳定物质水.4.电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电.5.放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低.6.化学反应式为：正极活性物质 电解液 负极活性物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物PbO2＋2H2SO4＋Pb PbSO4＋2H2O＋PbSO4二氧化铅 稀硫酸 铅 硫酸铅 水 硫酸铅二：铅酸蓄电池充电过程的电化反应1.充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成。
