在一定条件下，CO和CH 考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，4mol CO和CH4组成的混合气体，CO占25%，为1摩CO和3摩CH4，依据CO、CH4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答．由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，则CO的物质的量为4mol×25%1mol，CH4的物质的量为4mol-1mol=3mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，所以该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953千焦，故选B．本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．
在一定条件下，CH 设CH4为amol，CO为bmol，依据CH4和CO的燃烧的热化学方程式得出：890kJ/mol×amol+5662kJ/mol×bmol=323.6kJ①；生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=n（CaCO3.
写出下列反应的热化学方程式． （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量=284×9.6KJ=67.2KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol，故答案为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ/mol；（2））①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=489.0kJ？mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=172.5kJ？mol-1；①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根据盖斯定律得到反应的焓变=489.0kJ？mol-1-3×（+172.5kJ？mol-1）=-28.5kJ？mol-1．即a=-28.5，故答案为：-28.5．
