在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中通入H2S使Fe2 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．。
ph值跟Ksp有啥关系？题目说CuCl2的ph为6.4时完全沉淀，那是ph＜6.4开始出现沉淀还是 已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2*10^bai-20假设溶du液中铜离子浓度[Cu^2+]=0.1mol/L当[Cu^2+]*[OH-]*[OH-]=Ksp时开始生zhi成氢氧化铜沉淀dao0.1*[OH-]*[OH-]=2.2*10^-20[OH-]=4.7*10^11mol/LPOH=10.3PH=3.7PH大于3.7时开始生成氢氧化铜沉淀
A．Cu不如Fe活泼，加入Cu不能将Fe2+还原，故A错误；B．向溶液中通入H2S，生成CuS和FeS沉淀，影响被提纯的物质的量，故B错误；C．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+.
