在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使Fe2 在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.。
ph值跟Ksp有啥关系?题目说CuCl2的ph为6.4时完全沉淀,那是ph<6.4开始出现沉淀还是 已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2*10^bai-20假设溶du液中铜离子浓度[Cu^2+]=0.1mol/L当[Cu^2+]*[OH-]*[OH-]=Ksp时开始生zhi成氢氧化铜沉淀dao0.1*[OH-]*[OH-]=2.2*10^-20[OH-]=4.7*10^11mol/LPOH=10.3PH=3.7PH大于3.7时开始生成氢氧化铜沉淀
A.Cu不如Fe活泼,加入Cu不能将Fe2+还原,故A错误;B.向溶液中通入H2S,生成CuS和FeS沉淀,影响被提纯的物质的量,故B错误;C.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+.