根据如图所示装置回答问题： （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；（2）碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳时，应往长颈漏斗中入稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，所以用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入，选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比水小，不易溶于水，所以选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从b通入；（4）①生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g；②通过表中数据可知，第三次加入稀盐酸后，反应后烧杯中物质的总质量仍然减少，说明第1、2次反应中，碳酸钙足量，与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，第1、2次生成的二氧化碳质量为：15.0g+50g-61.4g=3.6g，每次生成的二氧化碳质量为1.8g，所以m的值是：25g+15g-1.8g=38.2g；③设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g100x=444.4gx=10g碳酸钙的质量分数为：10g15g×100%66.7%．故答案为：（1）试管，集气瓶；（2）稀盐酸，a，可以控制。
实验室按照下图所示装置制取二氧化碳，并实验二氧化碳的性质．试回答以下问题：（1）实验开始前，先要检 （1）制取二氧化碳前，要检验装置的气密性，不漏气才能进行实验．（2）实验室常用大理石知（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳．其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）检验二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体道是二氧化碳．（4）A和C连接时，二氧化碳与水反应内生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H20═H2CO3．此反应符合“多变一”的特点，则为化合反应．（5）二氧化碳不能燃烧，容不能支持燃烧，密度比空气大，当将A和D连接时，D中看到的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．故答案为：（1）气密性；长颈漏斗中的液面高度不变，说明气密性良好；（2）石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）澄清石灰水，变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）CO2+H20═H2CO3；化合；（5）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．
实验室制取二氧化碳的发生装置有哪两个 二氧化碳可在启普发生器中反应，也可用长颈漏斗，锥形瓶，橡皮塞做反应器反应，玻璃导管导处气体，用集气瓶收集.1.原理：盐酸加碳酸钙 装置 试管+塞子+分液漏斗2.原理：盐酸加碳酸钙 装置 锥形瓶+塞子+滴液漏斗原理：盐酸加碳酸钡 装置 圆底烧瓶（把反应物全部加加进去）
