1.SiO2不是分子吗？为什么说它是原子晶体呢？ 1.二氧化硅是原子晶体.同学您陷入了一个误区，并不是氧化物都是分子晶体的.就像二氧化碳的确是如假包换的分子晶体，但是活泼金属的氧化物譬如氧化镁却是离子晶体.2.第二个问题我误人子弟下，似乎在我刚过去的学生时代，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容.我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的.说化学式比较严密点吧.这个均摊法要说起来很复杂，但是老师的任务是把它简化来告诉你的：处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2 属于该晶胞当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂，除了死记硬背之外，应该多去做做高中数学的立体几何题.我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧.比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大.至于如何做这方面的题目，个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得，这类题目就很容易做了呵呵.离子晶体熔融，断裂的是离子键啊，不然离子晶体是白叫的吗？范德华力是分子间的作用力，影响的是分子的物理性质.错漏之处希望。
晶体里化学键数怎么算？ 一个Si有4个Si-O共价键，有几个中心原子共用一个共价键，就算几分之几。如：金刚石中一个C原子，能形成4个C－C键，但一个C－C键有2个碳原子共用，所以一个碳原子只能分到2个。
二氧化硅是原子晶体，还是分子晶体 二氧化硅是原子晶体。二氧化硅是以无限延伸的结构存在的，它是靠共价键结合的没有分子间作用力。主要是Si的电子层比C多一层，于是3p轨道能量太高不稳定，于是就不能形成稳定的Si=O键，就不会如CO？以O=Si=O的分子形式出现，而以Si-O-Si的sp3杂化的σ键相互连接形成原子晶体。看是分子晶体还是原子晶体就看有无分子间作用力，有的话就是分子晶体，且原子晶体一般在空间上无限延伸，熔沸点较高，这是它的一个性质。
