什么是电负性？ 它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负 性，简称电负性
什么是电负性？ 电负性是元素的原2113子在化合物5261中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越4102大，表示其原1653子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：一、递变规律1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显规律。二、主要应用1、判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、判断化合。
电负性怎么比较，标准是什么 电负性越大非金属性越强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟的电负性
